Управление образования Администрации Новоуральского городского округа
Муниципальное автономное общеобразовательное учреждение
«Гимназия № 41»

Рассмотрена на Методическом совете
от «27» августа 2024 г.
протокол № 4

Утверждена приказом
директора МАОУ «Гимназия № 41»
от «30»августа 2024 г. № 71

Приложение к Основной образовательной программе
основного общего образования МАОУ «Гимназия № 41»
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА КУРСА ВНЕУРОЧНОЙ ДЕЯТЕЛЬНОСТИ
«ЗА СТРАНИЦАМИ УЧЕБНИКА ХИМИИ»
Возраст обучающихся: 15-16 лет
Срок реализации: 1 год

Составитель: Германов П.Г.

г. Новоуральск,
2024 г.

СОДЕРЖАНИЕ КУРСА
(34 часа, 1 час в неделю)
Тема 1. Вещество.
Строение атома. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов Периодической системы Д.И. Менделеева.
Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Группы и периоды. Периодической системы. Физический смысл порядкового
номера химического элемента. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в связи с положением в Периодической системе химических элементов Д.И.
Менделеева.
Строение веществ. Химическая связь: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая.
Валентность химических элементов. Степень окисления химических элементов.
Чистые вещества и смеси.
Атомы и молекулы. Химический элемент. Простые и сложные вещества. Основные
классы неорганических веществ. Номенклатура неорганических соединений.
Тема 2. Химическая реакция.
Химическая реакция. Условия и признаки протекания химических реакций. Химические уравнения. Сохранение массы веществ при химических реакциях.
Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ, изменению степеней окисления химических элементов,
поглощению и выделению энергии.
Электролиты и неэлектролиты.
Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей (средних).
Реакции ионного обмена и условия их осуществления.
Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель.
Тема 3. Элементарные основы неорганической химии.
Представления об органических веществах.
Химические свойства простых веществ. Химические свойства простых веществметаллов: щелочных и щелочноземельных металлов, алюминия, железа
Химические свойства простых веществ-неметаллов: водорода, кислорода, галогенов,
серы, азота, фосфора, углерода, кремния.
Химические свойства оксидов: оснόвных, амфотерных, кислотных.
Химические свойства оснований.
Химические свойства кислот.
Химические свойства солей (средних)
Взаимосвязь различных классов неорганических веществ.
Первоначальные сведения об органических веществах.
Углеводороды предельные и непредельные: метан, этан, этилен, ацетилен.
Кислородсодержащие вещества: спирты (метанол, этанол, глицерин), карбоновые кислоты (уксусная и стеариновая).
Биологически важные вещества: белки, жиры, углеводы.
Тема 4. Методы познания веществ и химических явлений.
Экспериментальные основы химии.
Правила безопасной работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование.
Разделение смесей и очистка веществ.
Приготовление растворов.

Определение характера среды раствора кислот и щелочей с помощью индикаторов.
Качественные реакции на ионы в растворе (хлорид-,сульфат-, карбонат-ионы, ион аммония).
Получение газообразных веществ. Качественные реакции на газообразные вещества
(кислород, водород, углекислый газ, аммиак).
Проведение расчетов на основе формул и уравнений реакций.
Вычисления массовой доли химического элемента в веществе.
Вычисления массовой доли растворенного вещества в растворе.
Вычисление количества вещества, массы или объема вещества по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции.
Тема 5. Химия и жизнь.
Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной
жизни.
Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.
Человек в мире веществ, материалов и химических реакций.
ПЛАНИРУЕМЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ ОСВОЕНИЯ ПРОГРАММЫ
ЛИЧНОСТНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ
Личностные результаты освоения программы основного общего образования достигаются в ходе обучения химии в единстве учебной и воспитательной деятельности в
соответствии с традиционными российскими социокультурными и духовнонравственными ценностями, принятыми в обществе правилами и нормами поведения и
способствуют процессам самопознания, саморазвития и социализации обучающихся.
Личностные результаты отражают готовность обучающихся руководствоваться
системой позитивных ценностных ориентаций и расширение опыта деятельности на её
основе, в том числе в части:
1) патриотического воспитания:
ценностного отношения к отечественному культурному, историческому и научному наследию, понимания значения химической науки в жизни современного общества, способности владеть достоверной информацией о передовых достижениях и открытиях мировой и отечественной химии, заинтересованности в научных знаниях об
устройстве мира и общества;
2) гражданского воспитания:
представления о социальных нормах и правилах межличностных отношений в
коллективе, коммуникативной компетентности в общественно полезной, учебноисследовательской, творческой и других видах деятельности, готовности к разнообразной
совместной деятельности при выполнении учебных, познавательных задач, выполнении химических экспериментов, создании учебных проектов, стремления к взаимопониманию и взаимопомощи в процессе этой учебной деятельности, готовности оценивать своё поведение и поступки своих товарищей с позиции нравственных и правовых
норм с учётом осознания последствий поступков;
3) ценности научного познания:
мировоззренческие представления о веществе и химической реакции, соответствующие современному уровню развития науки и составляющие основу для понимания сущности научной картины мира, представления об основных закономерностях
развития природы, взаимосвязях человека с природной средой, о роли химии в познании этих закономерностей;

познавательные мотивы, направленные на получение новых знаний по химии, необходимые для объяснения наблюдаемых процессов и явлений, познавательной, информационной и читательской культуры, в том числе навыков самостоятельной работы
с учебными текстами, справочной литературой, доступными техническими средствами
информационных технологий;
интерес к обучению и познанию, любознательность, готовность и способность к
самообразованию, проектной и исследовательской деятельности, к осознанному выбору направленности и уровня обучения в дальнейшем;
4) формирования культуры здоровья:
осознание ценности жизни, ответственного отношения к своему здоровью, установки на здоровый образ жизни, осознание последствий и неприятие вредных привычек (употребления алкоголя, наркотиков, курения), необходимости соблюдения правил
безопасности при обращении с химическими веществами в быту и реальной жизни;
5) трудового воспитания:
интерес к практическому изучению профессий и труда различного рода, уважение к труду и результатам трудовой деятельности, в том числе на основе применения
предметных знаний по химии, осознанный выбор индивидуальной траектории продолжения образования с учётом личностных интересов и способности к химии, общественных интересов и потребностей, успешной профессиональной деятельности и развития необходимых умений, готовность адаптироваться в профессиональной среде;
6) экологического воспитания:
экологически целесообразное отношение к природе как источнику жизни на Земле, основе её существования, понимание ценности здорового и безопасного образа
жизни, ответственное отношение к собственному физическому и психическому здоровью, осознание ценности соблюдения правил безопасного поведения при работе с веществами, а также в ситуациях, угрожающих здоровью и жизни людей;
способности применять знания, получаемые при изучении химии, для решения
задач, связанных с окружающей природной средой, для повышения уровня экологической культуры, осознания глобального характера экологических проблем и путей их
решения посредством методов химии, экологического мышления, умения руководствоваться им в познавательной, коммуникативной и социальной практике.
МЕТАПРЕДМЕТНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ
В составе метапредметных результатов выделяют значимые для формирования
мировоззрения общенаучные понятия (закон, теория, принцип, гипотеза, факт, система,
процесс, эксперимент и другое.), которые используются в естественно-научных учебных предметах и позволяют на основе знаний из этих предметов формировать представление о целостной научной картине мира, и универсальные учебные действия (познавательные, коммуникативные, регулятивные), которые обеспечивают формирование
готовности к самостоятельному планированию и осуществлению учебной деятельности.
Познавательные универсальные учебные действия
Базовые логические действия:
умения использовать приёмы логического мышления при освоении знаний: раскрывать смысл химических понятий (выделять их характерные признаки, устанавливать взаимосвязь с другими понятиями), использовать понятия для объяснения отдельных фактов и явлений, выбирать основания и критерии для классификации химических

веществ и химических реакций, устанавливать причинно-следственные связи между
объектами изучения, строить логические рассуждения (индуктивные, дедуктивные, по
аналогии), делать выводы и заключения;
умение применять в процессе познания понятия (предметные и метапредметные),
символические (знаковые) модели, используемые в химии, преобразовывать широко
применяемые в химии модельные представления – химический знак (символ элемента),
химическая формула и уравнение химической реакции – при решении учебнопознавательных задач, с учётом этих модельных представлений выявлять и характеризовать существенные признаки изучаемых объектов – химических веществ и химических реакций, выявлять общие закономерности, причинно-следственные связи и противоречия в изучаемых процессах и явлениях.
Базовые исследовательские действия:
умение использовать поставленные вопросы в качестве инструмента познания, а
также в качестве основы для формирования гипотезы по проверке правильности высказываемых суждений;
приобретение опыта по планированию, организации и проведению ученических
экспериментов, умение наблюдать за ходом процесса, самостоятельно прогнозировать
его результат, формулировать обобщения и выводы по результатам проведённого опыта, исследования, составлять отчёт о проделанной работе.
Работа с информацией:
умение выбирать, анализировать и интерпретировать информацию различных видов и форм представления, получаемую из разных источников (научно-популярная литература химического содержания, справочные пособия, ресурсы Интернета), критически оценивать противоречивую и недостоверную информацию;
умение применять различные методы и запросы при поиске и отборе информации
и соответствующих данных, необходимых для выполнения учебных и познавательных
задач определённого типа, приобретение опыта в области использования информационно-коммуникативных технологий, овладение культурой активного использования
различных поисковых систем, самостоятельно выбирать оптимальную форму представления информации и иллюстрировать решаемые задачи несложными схемами, диаграммами, другими формами графики и их комбинациями;
умение использовать и анализировать в процессе учебной и исследовательской
деятельности информацию о влиянии промышленности, сельского хозяйства и транспорта на состояние окружающей природной среды.
Коммуникативные универсальные учебные действия:
умения задавать вопросы (в ходе диалога и (или) дискуссии) по существу обсуждаемой темы, формулировать свои предложения относительно выполнения предложенной задачи;
умения представлять полученные результаты познавательной деятельности в устных и письменных текстах; делать презентацию результатов выполнения химического
эксперимента (лабораторного опыта, лабораторной работы по исследованию свойств
веществ, учебного проекта);
умения учебного сотрудничества со сверстниками в совместной познавательной и
исследовательской деятельности при решении возникающих проблем на основе учёта
общих интересов и согласования позиций (обсуждения, обмен мнениями, «мозговые
штурмы», координация совместных действий, определение критериев по оценке качества выполненной работы и другие).
Регулятивные универсальные учебные действия:

умение самостоятельно определять цели деятельности, планировать, осуществлять, контролировать и при необходимости корректировать свою деятельность, выбирать наиболее эффективные способы решения учебных и познавательных задач, самостоятельно составлять или корректировать предложенный алгоритм действий при выполнении заданий с учётом получения новых знаний об изучаемых объектах – веществах и реакциях, оценивать соответствие полученного результата заявленной цели,
умение использовать и анализировать контексты, предлагаемые в условии заданий.
ПРЕДМЕТНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ
В составе предметных результатов по освоению обязательного содержания, установленного данной федеральной рабочей программой, выделяют: освоенные обучающимися научные знания, умения и способы действий, специфические для предметной
области «Химия», виды деятельности по получению нового знания, его интерпретации,
преобразованию и применению в различных учебных и новых ситуациях.
К концу обучения в 9 классе предметные результаты на базовом уровне должны
отражать сформированность у обучающихся умений:
 раскрывать смысл основных химических понятий: химический элемент, атом,
молекула, ион, катион, анион, простое вещество, сложное вещество, валентность, электроотрицательность, степень окисления, химическая реакция, химическая связь, тепловой эффект реакции, моль, молярный объём, раствор,
электролиты, неэлектролиты, электролитическая диссоциация, реакции ионного обмена, катализатор, химическое равновесие, обратимые и необратимые реакции, окислительно-восстановительные реакции, окислитель, восстановитель, окисление и восстановление, аллотропия, амфотерность, химическая
связь (ковалентная, ионная, металлическая), кристаллическая решётка, коррозия металлов, сплавы, скорость химической реакции, предельно допустимая
концентрация ПДК вещества;
 иллюстрировать взаимосвязь основных химических понятий и применять эти
понятия при описании веществ и их превращений;
 использовать химическую символику для составления формул веществ и уравнений химических реакций;
 определять валентность и степень окисления химических элементов в соединениях различного состава, принадлежность веществ к определённому классу
соединений по формулам, вид химической связи (ковалентная, ионная, металлическая) в неорганических соединениях, заряд иона по химической формуле,
характер среды в водных растворах неорганических соединений, тип кристаллической решётки конкретного вещества;
 раскрывать смысл Периодического закона Д. И. Менделеева и демонстрировать
его понимание: описывать и характеризовать табличную форму Периодической системы химических элементов: различать понятия «главная подгруппа
(А-группа)» и «побочная подгруппа (Б-группа)», малые и большие периоды,
соотносить обозначения, которые имеются в периодической таблице, с числовыми характеристиками строения атомов химических элементов (состав и заряд ядра, общее число электронов и распределение их по электронным слоям),

объяснять общие закономерности в изменении свойств элементов и их соединений в пределах малых периодов и главных подгрупп с учётом строения их
атомов;
 классифицировать химические элементы, неорганические вещества, химические
реакции (по числу и составу участвующих в реакции веществ, по тепловому
эффекту, по изменению степеней окисления химических элементов);
 характеризовать (описывать) общие и специфические химические свойства простых и сложных веществ, подтверждая описание примерами молекулярных и
ионных уравнений соответствующих химических реакций;
 составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей и солей,
полные и сокращённые уравнения реакций ионного обмена, уравнения реакций, подтверждающих существование генетической связи между веществами
различных классов;
 раскрывать сущность окислительно-восстановительных реакций посредством
составления электронного баланса этих реакций;
 прогнозировать свойства веществ в зависимости от их строения, возможности
протекания химических превращений в различных условиях;
 вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ, массовую
долю химического элемента по формуле соединения, массовую долю вещества
в растворе, проводить расчёты по уравнению химической реакции;
 соблюдать правила пользования химической посудой и лабораторным оборудованием, а также правила обращения с веществами в соответствии с инструкциями по выполнению лабораторных химических опытов по получению и собиранию газообразных веществ (аммиака и углекислого газа);
 проводить реакции, подтверждающие качественный состав различных веществ:
распознавать опытным путём хлорид-, бромид-, иодид-, карбонат-, фосфат-,
силикат-, сульфат-, гидроксид-ионы, катионы аммония и ионы изученных металлов, присутствующие в водных растворах неорганических веществ;
 применять основные операции мыслительной деятельности – анализ и синтез,
сравнение, обобщение, систематизацию, выявление причинно-следственных
связей – для изучения свойств веществ и химических реакций, естественнонаучные методы познания – наблюдение, измерение, моделирование, эксперимент (реальный и мысленный).

Тематическое планирование.

Наименование разделов и тем

Количество часов

Тема 1. Вещество.

5

Тема 2. Химическая реакция.

6

Тема 3. Элементарные основы неорганической химии.
Представления об органических веществах.
Тема 4. Методы познания веществ и химических явлений.
Экспериментальные основы химии.
Тема 5. Химия и жизнь.

9

Тренировочный вариант ОГЭ
Итого:

11
1
2
34

Календарно - тематическое планирование

№

1

2

3
4,5

6

7

8

9
10,
11

12
13
14
15
16
17
18

Содержание (разделы, темы)
Тема 1. Вещество.
Строение атома. Строение электронных оболочек
атомов первых 20 элементов Периодической системы Д.И. Менделеева.
Периодический закон и Периодическая система
химических элементов Д.И. Менделеева. Группы и
периоды. Периодической системы. Физический
смысл порядкового номера химического элемента.
Закономерности изменения свойств элементов и их
соединений в связи с положением в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева.
Валентность химических элементов. Степень окисления химических элементов.
Атомы и молекулы. Химический элемент. Простые
и сложные вещества. Основные классы неорганических веществ. Номенклатура неорганических соединений.
Тема 2. Химическая реакция.
Химическая реакция. Условия и признаки протекания химических реакций. Химические уравнения.
Сохранение массы веществ при химических реакциях.
Классификация химических реакций по различным
признакам: числу и составу исходных и полученных веществ, изменению степеней окисления химических элементов, поглощению и выделению
энергии.
Электролиты и неэлектролиты.
Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей (средних).
Реакции ионного обмена и условия их осуществления.
Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель.
Тема 3. Элементарные основы неорганической
химии. Представления об органических веществах.
Химические свойства простых веществ-металлов.
Химические свойства простых веществнеметаллов.
Химические свойства оксидов: оснόвных, амфотерных, кислотных.
Химические свойства оснований. Химические
свойства кислот.
Химические свойства солей (средних).
Взаимосвязь различных классов неорганических
веществ.
Углеводороды предельные и непредельные: метан,

Количество
часов

5
1
1

1
2

6
1

1

1

1
2

9
1
1
1
1
1
1
1

Даты проведения
План

Факт

19

20

21

22,
23

24
25,
26
27
28,
29
30,
31

32

33,
34

этан, этилен, ацетилен.
Кислородсодержащие вещества: спирты (метанол,
этанол, глицерин), карбоновые кислоты (уксусная
и стеариновая).
Биологически важные вещества: жиры, белки, углеводы.
Тема 4. Методы познания веществ и химических явлений. Экспериментальные основы химии.
Правила безопасной работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Разделение смесей и очистка веществ.
Определение характера среды раствора кислот и
щелочей с помощью индикаторов.
Качественные реакции на ионы в растворе (хлорид-, сульфаткарбонат-ионы, ион аммония). Получение газообразных веществ. Качественные реакции на газообразные вещества (кислород, водород, углекислый
газ, аммиак).
Получение и изучение свойств изученных классов
неорганических веществ.
Проведение расчетов на основе формул и уравнений реакций.
Вычисления массовой доли химического элемента
в веществе.
Вычисления массовой доли растворенного вещества в растворе.
Вычисление количества вещества, массы или объема вещества по количеству вещества, массе или
объему одного из реагентов или продуктов реакции.
Тема 5. Химия и жизнь.
Проблемы безопасного использования веществ и
химических реакций в повседневной жизни. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.
Человек в мире веществ, материалов и химических
реакций.
Тренировочный вариант ОГЭ

Итого:

1

1
11

1

1

1
2
1
1
2

1
1

2

34

Перечень рекомендуемой литературы
1. ОГЭ – 2018. ХИМИЯ. Тематический тренинг. В.Н.Доронькин, А.Г.Бережная,
Т.В.Сажнева, В.А.Февралева, Издательство «Легион», 2017.
2. Учебное пособие "ОГЭ 2019. Химия. 9 класс. Основной государственный экзамен. Типовые тестовые задания" Корощенко А.С. Москва. Издательство «Экзамен», 2019.
3. Подготовка к ОГЭ по химии 2019, ГИА 9 класс. «ОГЭ. ФИПИ – школе» , 2019.
4.

Подготовка к ОГЭ-2019: учебно-методическое пособие по химии, 9 класс.
В.Н.Доронькин, Издательство «Легион», 2019.

5. ОГЭ. Химия. Типовые
Д.Ю.Добротина,2019.

экзаменационные

варианты.

30

вариантов,

6. Химия. Новый полный справочник для подготовки к ОГЭ. 9 класс,
Ю.Н. Медведев, Издательство: АСТ, 2019 .
7. Химия. ОГЭ. Типовые задания. Д.Ю. Добротин, Г. Н. Молчанова Москва.
«Просвещение», 2019.
8. ОГЭ – 2020. ХИМИЯ. 30 тренировочных вариантов. В.Н.Доронькин,
А.Г.Бережная, В.А.Февралева, Издательство «Легион», 2019.